{"id":11383249,"date":"2014-04-15T00:00:00","date_gmt":"2014-04-14T22:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/alertdiver.eu\/non-classifiee\/souvenez-vous-de-respirer\/"},"modified":"2014-04-15T00:00:00","modified_gmt":"2014-04-14T22:00:00","slug":"souvenez-vous-de-respirer","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/alertdiver.eu\/fr_FR\/articles\/souvenez-vous-de-respirer\/","title":{"rendered":"Souvenez-vous de respirer"},"content":{"rendered":"


<\/a><\/p>\n

Question<\/strong><\/p>\n

Les cours de plong\u00e9e de base enseignent aux les plongeurs de « ne pas retenir leur respiration » en raison du risque de l\u00e9sion pulmonaire associ\u00e9 \u00e0 l’expansion de l’air comprim\u00e9 pendant la remont\u00e9e. Les plongeurs apprennent \u00e9galement que la portion de la remont\u00e9e la plus dangereuse est la derni\u00e8re partie, lorsqu’ils arrivent pr\u00e8s de la surface. Pourquoi ? Quel est le m\u00e9canisme exact par lequel le gaz en expansion peut endommager les poumons ? Est-ce qu’ils peuvent r\u00e9ellement se d\u00e9chirer ? Puisque les poumons sont entour\u00e9s d’une poche remplie de liquide, \u00e0 quel endroit se produit l’expansion ? Y a-t-il un espace vide entre les poumons, la poche qui l’entoure et le reste de l’organisme ? Enfin, pourquoi la derni\u00e8re partie de la remont\u00e9e serait-elle plus dangereuse qu’une remont\u00e9e sur une m\u00eame distance depuis une plus grande profondeur ? La pression ambiante ne diminue-t-elle pas de la m\u00eame fa\u00e7on entre 20 m et 10 m qu’entre 10 m et la surface ?<\/p>\n

R\u00e9ponse<\/strong><\/p>\n

Les l\u00e9sions de surpression pulmonaire constituent l’une des urgences de plong\u00e9e les plus spectaculaires et les plus graves, pouvant entra\u00eener la mort. Elles sont g\u00e9n\u00e9ralement caus\u00e9es par la distension des poumons suite au blocage d’air dans les alv\u00e9oles pulmonaires (pathologie pulmonaire) ou par la r\u00e9alisation d’une apn\u00e9e \u00e0 la remont\u00e9e. Pour appr\u00e9hender les risques associ\u00e9s, il est essentiel de bien conna\u00eetre l’anatomie des poumons.<\/p>\n

Les bronches principales se divisent en voies a\u00e9riennes plus petites, les bronchioles, qui se subdivisent \u00e0 leur tour en voies de plus en plus petites jusqu’aux bronchioles respiratoires, au bout desquelles se trouvent les sacs alv\u00e9olaires. Les alv\u00e9oles sont l’unit\u00e9 fonctionnelle fondamentale du syst\u00e8me respiratoire, o\u00f9 se produisent les \u00e9changes gazeux. Ces petits sacs fragiles sont entour\u00e9s d’une fine membrane de l’\u00e9paisseur d’une ou de deux cellules seulement, et sont envelopp\u00e9s d’un r\u00e9seau de minuscules capillaires sanguins. Lorsque nous inspirons et expirons \u00e0 la pression atmosph\u00e9rique au niveau de la mer, nos poumons sont en \u00e9tat d’\u00e9quilibre. La pression ambiante fluctue l\u00e9g\u00e8rement lorsque nous changeons d’altitude, mais l’\u00e9quilibrage de la pression \u00e0 l’int\u00e9rieur et \u00e0 l’ext\u00e9rieur des poumons se fait de fa\u00e7on passive et imperceptible.<\/p>\n

Lors de la descente sous l’eau, tous les espaces de l’organisme qui contiennent de l’air tendent \u00e0 se comprimer \u00e0 mesure que la pression ambiante augmente. Ainsi, le volume pulmonaire d’un plongeur en apn\u00e9e diminue \u00e0 mesure qu’il descend dans la colonne d’eau. \u00c9tant donn\u00e9 que les d\u00e9tendeurs de plong\u00e9e fournissent le gaz respiratoire \u00e0 la pression ambiante \u00e0 laquelle se trouve le plongeur, de plus grandes concentrations de gaz entrent dans les poumons, \u00e9vitant leur compression. L’inverse se produit \u00e0 la remont\u00e9e: en retenant la respiration, le volume pulmonaire augmenterait progressivement et finirait par d\u00e9passer la limite d’\u00e9lasticit\u00e9 des alv\u00e9oles et par provoquer une l\u00e9sion pulmonaire. En cas de l\u00e9sion pulmonaire, le gaz peut s’\u00e9chapper de trois fa\u00e7ons :<\/p>\n

    \n
  1. vers l’espace \u00e0 l’int\u00e9rieur de la cavit\u00e9 thoracique (l’espace pleural), provoquant une pathologie appel\u00e9e pneumothorax ;<\/li>\n
  2. vers les plans tissulaires \u00e0 l’int\u00e9rieur des poumons (l’espace interstitiel), \u00e0 partir d’o\u00f9 il peut ensuite se r\u00e9pandre dans l’espace entourant le c\u0153ur, au niveau des tissus du cou et du larynx, provoquant un emphys\u00e8me m\u00e9diastinal ; ou<\/li>\n
  3. vers le sang, provoquant une embolie gazeuse art\u00e9rielle, ou AGE.<\/li>\n<\/ol>\n

    Si le gaz passe dans le sang, les bulles de gaz peuvent passer des capillaires et des veines pulmonaires vers le c\u00f4t\u00e9 gauche du c\u0153ur, puis vers les art\u00e8res carotides ou basilaires et provoquer une embolie gazeuse art\u00e9rielle c\u00e9r\u00e9brale, ou CAGE.<\/p>\n

    Aussi convaincante qu’elle puisse para\u00eetre, cette explication n’est pas tout \u00e0 fait compl\u00e8te. Les tissus pulmonaires \u00e9tant extr\u00eamement \u00e9lastiques, l’on pourrait s’attendre \u00e0 ce que l’interstice pulmonaire et les vaisseaux qu’il contient soient sujets aux m\u00eames variations de pression que les alv\u00e9oles, auquel cas les vaisseaux devraient se comprimer sous l’effet de l’augmentation de la pression et emp\u00eacher l’air de passer. Il est probable que le gaz p\u00e9n\u00e8tre dans les vaisseaux sanguins aux « angles » des poumons, par exemple entre les poumons et le m\u00e9diastin, o\u00f9 les diff\u00e9rences de pression peuvent provoquer une d\u00e9chirure des tissus et laisser le gaz alv\u00e9olaire s’infiltrer. Il est important de souligner qu’une remont\u00e9e en apn\u00e9e depuis une profondeur d’un m\u00e8tre seulement peut suffire pour provoquer une rupture des sacs alv\u00e9olaires et une surpression pulmonaire, entra\u00eenant l’une des trois pathologies d\u00e9crites plus haut.<\/p>\n

    La loi de Boyle-Mariotte d\u00e9crit la relation entre la pression externe et le volume d’une quantit\u00e9 donn\u00e9e de gaz. En quelques mots, le physicien et chimiste irlandais Robert Boyle a d\u00e9couvert qu’\u00e0 temp\u00e9rature constante et pour une masse donn\u00e9e, le volume d’un gaz est inversement proportionnel \u00e0 la pression exerc\u00e9e sur ce gaz. Lorsque la pression est doubl\u00e9e, le volume de gaz est r\u00e9duit de moiti\u00e9. \u00c0 l’inverse, lorsque la pression est r\u00e9duite de moiti\u00e9, le volume de gaz double. Ainsi, lorsqu’un plongeur se trouve \u00e0 5 m de profondeur, il est sujet \u00e0 une pression totale de 1,5 atm (une atmosph\u00e8re exerc\u00e9e par la colonne d’air \u00e0 la surface, plus 0,5 atmosph\u00e8re exerc\u00e9e par la colonne d’eau). Une remont\u00e9e soudaine \u00e0 la surface signifierait une baisse de 30 % de la pression et, en supposant que la cage thoracique est suffisamment \u00e9lastique, une augmentation du volume de gaz de 50 %. Une telle augmentation peut provoquer une l\u00e9sion pulmonaire. En r\u00e9alit\u00e9, les variations de pression peuvent \u00eatre moins importantes, car la cage thoracique offre une certaine rigidit\u00e9 qui prot\u00e8ge les poumons. Toutefois, si le plongeur remonte sur une m\u00eame distance \u00e0 partir d’une profondeur de 20 m, la variation de pression de 0,5 atm due au changement de profondeur engendre une r\u00e9duction de la pression de 16 % et une augmentation du volume pulmonaire de 20 % seulement. Le risque de l\u00e9sion pulmonaire est d\u00e8s lors plus faible. La loi de Boyle-Mariotte explique ainsi pourquoi des variations brusques de la pression en faible profondeur peuvent \u00eatre bien plus dangereuses que des variations \u00e9quivalentes en eaux plus profondes.<\/p>\n


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